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2012宁波氧化铜化学题解答
2013-05-15  来源:百度知道 浏览量:1159

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(2012&宁波)实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份(2012•宁波)实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:

步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;

步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;

步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
氧化铜实验剂


(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 HClHCl;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

(1)盐酸(2分)
(2)解决方案:32G÷(1分)铜/氧化铜 =32克÷64/80×100%= 40克(1) A:在初始样品中的铜氧化物的质量为40g。
(3)解:设x,质量的铁粉,铁粉和氯化铜的质量? 32克÷2 =16克铁+盐酸反应2HCL一定量的氯化亚铁+ H2↑铁+氯化铜=氯化亚铁+铜 56 2 56 64 所述0.5gy16克 56:2 = X:每次0.5g 56:64 = Y:16克?= 14克 X =14克(1分)14克14克= 28克(1分) A:B粉末铁粉28克的质量。
(4)28×2÷铁/矿FeO x 100%(1分) = 56÷56/72×100%=72克72g/40g = 9/5(1分) A:氧化亚铁,氧化亚铜在原始样品,九时05的质量比。


2013-05-04 20:43zby1006|六级分析过程:
(1)根据步骤一中加入的盐酸是过量的,可以作出判断;  
(2)由于铁比铜活泼,可以和铜盐反应,而步骤三中得到的是不含 Cu 的强酸性溶液,可以判断32g不溶物全部为铜,可以据此解答;
(3)两份中含有铜的质量为32g,那么一份中含有铜的质量为 16g,而该铜为铁和氯化铜反应后得到的, 可以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算;  (4)根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量,结合(2)的解答可以完成解答.
解答过程:
解:(1)步骤一中加入的盐酸是过量的,所以在反应后的溶液中还含有HCl;
(2)由于铁比铜活泼,可以和铜盐反应,而步骤三中得到的是不含 Cu 的强酸性溶液,说明铜已全部被铁置换出,而铁不能存在于强酸性的溶液中,从而可以判断32g 不溶物全部为铜,根据铜元素的质量守 恒,即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等,可得: 32g÷ ×100=40g; 答:原样品中氧化铜的质量为 40g.
(3)设与盐酸反应的铁粉的质量为 x,与氯化铜反应的铁粉的质量为 y, 其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为:32g÷21=6g  Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu  56256 64   x0.5gy 16g  解得:x=14g 解得:y=14g  所以生成铁的质量为:14g+14g=28 g 答:粉末B 中铁粉的质量为 28g.         (4)根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量,B 中含铁粉的质量为 28g,即铁元素的质量为 28g,则两份中含有的铁元素的质量为 56÷56/72×100%=72g 72g:40g=9:5  答:原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9:5.点评:解答这类题目时,首先,要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相 关知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,特别是有关化学方程 式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法,以及根据化学方程式计算的方法、 步骤和格式等,细致地阅读、分析题意,联系着生产、生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照 题目的要求,认真地进行选择或解答即可.

关键词: 氧化铜 氧化铜实验 氧化铜题目
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